【一】
一、導入
師：上節(jié)課我們學習了原電池的有關知識，請大家回憶，構成原電池的條件是什么？
生：（思考）構成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極；電解質溶液；
生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應。
二、新課講授
師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實驗現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應？
（生觀察現(xiàn)象）
生：1．電流表的指針發(fā)生偏移；
生：2．碳棒上有紅色物質生成。
師：請大家是這寫出電極反應。
生：鐵為負極，碳棒為正極。
生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反應；C：Cu2++2e=Cu還原反應；總反應方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
師：這里設計了三個實驗，請大家分組實驗并觀察實驗現(xiàn)象，準確記錄實驗現(xiàn)象，匯報實驗結果。
[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；2．用導線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗所生成的氣體（圖3）。
師：在此過程中請大家一定要操作規(guī)范，注意安全。
生：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化；
生：第三個實驗通電一會兒發(fā)現(xiàn)，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質析出；
生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的氣體生成。
全部生：分析整理作出判斷。紅色物質為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍的氣體為氯氣。
陽極產物—氯氣（Cl2）；陰極產物—銅（Cu）
師：為什么會有這樣的結果？[提示]討論提綱
[投影顯示]
1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動的？
2．接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變？
3．有關離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應？
生：（討論分析）
1．通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動。
2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動；帶負電的Cl-、OH-向陽極移動。
3．Cu2+在陰極得電子變成了單質Cu，Cl-在陽極失電子變成了Cl2。
師：[總結板書]
通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由移動
通電后：陽極：2Cl--2e=Cl2↑氧化反應;陰極：Cu2++2e=Cu還原反應
總反應化學方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑
[概括]通俗記法，利用諧音。陽（極）—氧（化反應）
師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請看看課本第64頁，歸納電子流動
方向。
生：電源負極→電解池陰極→電解質溶液→電解池陽極→電源正極
師：非常正確，我們一來總結一下。
師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+
在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的Cl-在陽極失電子被氧
化為氯原子。氯原子結合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉
合電路。
師：電解質溶液的導電與溶液的電離有什么關系？
生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎上。
師：現(xiàn)在大家一起來完成投影顯示的表格。
生：（每位學生完成一項，共同填好此表。）
【二】
一、教材分析：
本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結構、分子結構和化學鍵做了詳細的介紹，為本章內容的學習奠定了理論基礎。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學習各種晶體結構與性質的一個重要開端。關于晶體的常識本節(jié)教材的內容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別；2、晶體的特點；3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實際生活中的應用，是學生充分體會的化學的意義。晶胞是描述晶體結構的基本單元，是研究晶體結構的基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關系，并通過例子介紹了如何計算晶胞中所含的原子數(shù)。
二、學情分析：
學生在初中物理的學習中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質了解并不多，基本可以運用在前幾個章節(jié)學習的原子結構、分子結構和化學鍵的知識對本節(jié)課進一步學習。再通過設計合適的情境和問題，讓學生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質。高一15班是西安交通大學少年預科班，具有較高的實驗素養(yǎng)和理論知識以及對科學強烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識的理論性上可以適當加深，滿足學生的需要。
三、設計理念：
本教案利用多媒體課件展、實物展示和形象比喻等教學方式，使學生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學生探究晶體和非晶體本質區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質上的區(qū)別，建立結構決定性質的科學思維方法。
建構起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關系；再以課本上的問題設置矛盾，通過學生自學討論，教師的適當點撥，總結歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計算方法，在此過程中，提升學生的空間想象能力。
四、教學目標及重難點
知識與技能
1、了解晶體與非晶體的本質差異
2、掌握晶體的基本性質
過程與方法
通過生活常識、感情經驗從宏觀特征逐步過渡到微觀特征，認真把握內部有序造就了外部有序
情感態(tài)度價值觀
增強探究晶體結構的興趣，強化結構決定性質的辨證思維
教學重點：晶體和晶胞的概念；晶體與非晶體的本質上的差異
教學難點：晶胞的結構、晶胞中微粒數(shù)目的計算
五、教學過程
教學過程
教師活動
學生活動
設計意圖及
目標達成預測
【引入】在前面兩張，我們從原子結構和分子結構這兩種微觀結構研究了物質的性質及變化規(guī)律。在這一章，我們將從另一種微觀角度——晶體結構，來研究固體的性質與結構。
我們先來了解一下晶體的有關常識
【板書】第一節(jié)晶體的常識
初中對于晶體和非晶體是如何定義的？那些物質是晶體，那些不是？
展示一些晶體和非晶體的圖片
展示具體的實物和圖片進行教學。例如，展示一些實驗室常見的晶體實物：食鹽、藍礬、明礬、*鉀等；展示一些非晶體實物：玻璃、松香，一些塑料。
我們先來了解一下晶體的有關常識
【學生】晶體：膽礬、水晶、金剛石……
非晶體：玻璃、石蠟……
觀看圖片
回答：晶體和非晶體
創(chuàng)設情境引起學生的興趣，使學生的注意力集中到課堂上來
聯(lián)系舊知，導入課題
引導學生觀察剛才展示的實物以及本章章圖中的各種礦石的彩*片等。
展示教科書中的圖3-4晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。
提出問題：（1）什么是晶體?什么是非晶體？（2）晶體有什么特點和性質？
《晶體的常識》教學設計
《晶體的常識》教學設計《晶體的常識》教學設計
觀察、小組討論、歸納
歸納：
1.晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
讓學生通過小組討論，進行歸納與整理，提高學生自主學習的能力和團結的意識。
探究本質差異
應用多媒體課件展示NaCl、CO2、金剛石等晶體的微觀結構示意圖；展示教科書中的圖3-4晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。
《晶體的常識》教學設計
《晶體的常識》教學設計
晶體二氧化硅
《晶體的常識》教學設計
非晶體二氧化硅
提出問題：
晶體和非晶體的本質區(qū)別是什么？
晶體與非晶體的本質差異
歸納：
晶體：原子在三維空間內呈周期性有序排列；
非晶體：原子排列相對無序
通過問題解決，運用比較、分類、抽象、概括的教學策略，引導學生自己總結出晶體和非晶體的本質區(qū)別。
講解晶體的自范性：
請學生觀察老師制備得到的瑪瑙和水晶，并告訴其制備方法，結合前邊看到的晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。
引導學生從制備方法中得到晶體具有自范性的條件。
歸納：
晶體具有自范性的條件：
晶體的生長速率適當
結合以前和今天學到的知識，總結出晶體的性質
歸納:
晶體的特點：
1.晶體內部質點和外形質點排列的高度有序性。
2、有固定的熔點。
3、有各向異性。
【演示】實驗3—1
碘的升華與凝華
引導學生應用晶體的概念和性質，總結制備晶體的方法：
熔融態(tài)物質凝固
氣態(tài)物質凝華
溶質從溶液中析出
通過實驗幫助學生了解得到晶體的一般途徑，培養(yǎng)學生學以致用的能力
重新展示上課開始的圖片，請學生判斷是晶體還是非晶體。
通過板書總結本節(jié)課主要介紹的內容：晶體的概念、性質及晶體與非晶體的本質區(qū)別及晶體的制備方法。
板書設計
第三章晶體和結構與性質
第一節(jié)晶體的常識
一、晶體與非晶體
1、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
3、晶體與非晶體的本質差異
4、晶體具有自范性的條件
晶體的生長速率適當
