1.化學(xué)高一知識(shí)點(diǎn)必修二 篇一
富集在海水中的元素——氯
1、氯氣是黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物。
2、實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。
3、鐵和Cl2反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，H2點(diǎn)燃后放入Cl2中，現(xiàn)象是:安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業(yè)制鹽酸的主反應(yīng)。
4、Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因?yàn)楹珻l2，具有漂白殺菌作用是因?yàn)楹写温人�，久置的氯水�?huì)變成稀鹽酸。
5、氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。
6、檢驗(yàn)溶液中的Cl-，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。
2.化學(xué)高一知識(shí)點(diǎn)必修二 篇二
1.分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。
2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。
3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。
4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
下面比較幾種分散系的不同：
分散系溶液膠體濁液
分散質(zhì)的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)
分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體
3.化學(xué)高一知識(shí)點(diǎn)必修二 篇三
1、伏加德羅常數(shù)：(1mol任何粒子的粒子數(shù))
(1)科學(xué)上規(guī)定為：0.012KgC中所含的碳原子數(shù)。
如果某物質(zhì)含有與0.012KgC中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的量為1mol。
注意：不能認(rèn)為6.02×10就是阿伏加德羅常數(shù)，也不能認(rèn)為1mol粒子=6.02×10個(gè)-123N
(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系n=NA
2、區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
3、理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4、同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
5、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
6、同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
4.化學(xué)高一知識(shí)點(diǎn)必修二 篇四
有機(jī)物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性
�、俜N類多
②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
�、垡追纸�，易燃燒
④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)
⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）
5.化學(xué)高一知識(shí)點(diǎn)必修二 篇五
氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。
2、失去電子（偏離電子）→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑；升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。得到電子（偏向電子）→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑；降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO—、FeCl3等，常見還原劑有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32—、S2—、I—、Fe2+等
4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法
�、僦磻�(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”
②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑（即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）
�、蹪舛�、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng)）。
6.化學(xué)高一知識(shí)點(diǎn)必修二 篇六
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：
�、偎械娜紵c緩慢氧化。
②酸堿中和反應(yīng)。
�、劢饘倥c酸、水反應(yīng)制氫氣。
�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng)：
�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
7.化學(xué)高一知識(shí)點(diǎn)必修二 篇七
一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：
�、傺鯕獾臐舛炔煌晌镆膊煌�。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。
�、谘鯕獾臐舛炔煌F(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。
�、垩鯕獾臐舛炔煌�，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
�、芪镔|(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質(zhì)溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
�、谏郎�。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
�、廴軇＿x用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律：
�、偻恢芷谥械脑仉娮訉訑�(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
8.化學(xué)高一知識(shí)點(diǎn)必修二 篇八
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解_和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。
9.化學(xué)高一知識(shí)點(diǎn)必修二 篇九
物質(zhì)的分類
1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。
當(dāng)光束通過膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。
4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。
10.化學(xué)高一知識(shí)點(diǎn)必修二 篇十
化學(xué)能與熱能
(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
(2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小
a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
(3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化
