教學目標
知識與技能：
�、僬莆諢N及烴的衍生物性質(zhì)及官能團相互轉(zhuǎn)化的一些方法
②了解有機合成的基本過程和基本原則
�、壅莆漳嫦蚝铣煞ㄔ谟袡C合成用的應用
過程與方法：
①通過小組討論，歸納整理知識，培養(yǎng)學生對物質(zhì)性質(zhì)和官能團轉(zhuǎn)化方法的歸納能力
�、谕ㄟ^有梯度的與生活實際相關的有機合成的訓練，培養(yǎng)學生的逆合成分析法的邏輯思維能力
�、弁ㄟ^設計情景問題，培養(yǎng)逆合成分析法在有機合成中的應用能力
情感、態(tài)度與價值觀：
①培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的能力，會結合生產(chǎn)實際選擇適當?shù)暮铣陕肪�
�、谕ㄟ^對新聞資料的分析，使學生關注某些有機物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關注有機物的安全生產(chǎn)和使用問題
�、弁ㄟ^逆合成分析法的研究，培養(yǎng)學生邏輯思維的能力
教學重點：
�、俟倌軋F相互轉(zhuǎn)化的方法歸納
②逆合成分析法在有機合成過程分析中的應用
教學難點：逆合成分析法思維能力的培養(yǎng)
教學方法、手段：
①新聞材料分析，分組討論，引導啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問題的創(chuàng)設與解決、多媒體
�、卺槍﹄y點突破而采用的方法：通過設置有梯度的情景問題，分三步，讓學生由淺入深的進行合成訓練，在動手訓練中自己體會、掌握逆合成分析法的思維方法
課時安排：1課時
教學過程設計：
教師活動
學生活動
設計意圖
【引入】
多媒體展示與PVC保鮮膜有關的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設一個與生活密切相關的合成情景引入新課（資料見后附表）
【情景創(chuàng)設1】
你能夠根據(jù)已學的知識，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？
【教師評價】
讓學生把自己的方案寫到黑板上，做出評價
【新課】
教師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機合成的過程，以流程圖直觀展現(xiàn)
【過渡】
實際上很多時候有機合成是不能一步到位的，那我們要學會分析比較目標化合物和基礎原料之間在骨架構建和官能團轉(zhuǎn)化的聯(lián)系，這就要求我們掌握一些官能團的引入或轉(zhuǎn)化方法。請同學們以學習小組為單位，共同討論完成“思考與交流”
歸納內(nèi)容
【教師引導】觀察學生的討論情況，做出適當?shù)囊龑?/p>
【教師評價】提問不同小組學生的討論成果，作出肯定與評價，引導學生做好歸納總結
【過渡】當我們掌握了一些官能團的引入或轉(zhuǎn)化方法后，就要學會把這些方法應用到有機合成過程中了
【情景創(chuàng)設2】
在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有
水果香味的酯類香料，例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？
【教師評價】
對學生的成果作出評價，及時糾正錯誤；
引導學生思考總結逆合成分析方法的思路
【過渡】
我們發(fā)現(xiàn)，在分析合成路線的時候，可能會出現(xiàn)要對不同原料或合成路線的選擇，那么
【情景問題創(chuàng)設3】
想一想：結合生產(chǎn)實際，同學們，你認為在選擇原料和合成途徑時，你應該注意一些什么問題？
【教師歸納】
選擇有機合成路線應遵循的一些原則：
ü反應條件必須比較溫和
ü產(chǎn)率較高
ü原料地毒性、低污染、廉價
【過渡】
逆合成分析法是在設計復雜化合物的合成路線是，它是將目標化合物倒退一步尋找上一步反應的中間體，該中間體同輔助原料反應可以得到目標化合物。而這個中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推，后確定適宜的基礎原料和終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來完成這一道練習：
【例題練習】
試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線
【小結】
本節(jié)我們要重點掌握：
1、一些常見官能團引入的方法
2、在有機合成中應用逆合成分析法
【作業(yè)布置】
1、課后習題1、3題
2、思考課本P65學與問
一、教材分析：
本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學選修四《化學反應原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應、化學反應中的物質(zhì)和能量變化等相關知識密切相關。它是電化學的基礎，也是原電池知識的延伸，更是進一步研究其應用的基礎。在中學化學基礎理論中占有重要地位，也是指導工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學習電解池之后學生將形成一個將氧化還原反應、能量轉(zhuǎn)化、元素化合價知識、電解質(zhì)溶液和原電池原理等知識聯(lián)系起來的一個知識網(wǎng)絡。
二、學情分析：
在學習本課之前，學生已經(jīng)系統(tǒng)的學習過了原電池的相關原理，對于氧化還原反應也很熟悉，并且掌握了能量之間的想換轉(zhuǎn)化的方式和途徑，為學習本節(jié)課內(nèi)容打下了堅實的知識基礎。高二學生處于思維活躍期，有很強的好奇心理，同時具備了一定得實驗探究能力和合作學習能力，具有較強的分析推導能力，為學習本節(jié)課奠定了能力基礎。
三、教學目標：
1、知識與技能
(1)學生認識電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應式的書寫。
(2)學生學會利用對比總結的方法，比較學習離子放電順序。
(3)綜合分析設計實驗驗證電解池兩極產(chǎn)物。
2、過程與方法
(1)綜合應用化學和物理知識動手實驗,體驗電能與化學能轉(zhuǎn)化的探究過程；
(2)應用實驗、觀察等手段獲取信息，應用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。
3、情感態(tài)度與價值觀
(1)分組實驗與討論，體會小組合作學習的樂趣，培養(yǎng)團結協(xié)作的精神；
(2)通過探究實驗的操作，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，培養(yǎng)學生實驗操作、觀察和分析能力，感受實驗方法在化學研究中的重要作用體驗科學研究的嚴謹與艱辛。
四、重點、難點
1、教學重點：電解原理；
2、教學難點；電極方程式的書寫、放電順序判斷
五、教學方法：實驗探究法、問題教學法、多媒體輔助教學法。
六、教具準備
教師：電解池、CuCl2溶液、KI淀粉試紙、多媒體課件
七、教學過程：
復習回顧想一想：構成原電池的條件是什么?
問一問：原電池的電極如何判斷?
寫一寫：原電池的電極反應式?
聯(lián)想質(zhì)疑：如下圖所示：如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2溶液中，外接直流電源，這還是原電池裝置嗎？
學生活動：學生分組實驗探究上述裝置，觀察實驗現(xiàn)象，得出實驗結論。
播放動畫：電解氯化銅溶液微觀模擬
投影：第三節(jié)：電解池
一、電解原理
學生小結：
1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。
2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置
教師講解：放電：陰陽離子在陰陽兩級失去或者得到電子，發(fā)生氧化還原反應的過程叫做放電。
思考交流：電解池的兩極是怎樣確定的？電極分幾類？
學生小結：
3、兩個電極及電極反應
（1）兩個電極的確定及電極反應：
陰極：與電源負極相連——電子流進——還原反應
陽極：與電源正極相連——電子流出——氧化反應
陰極：Cu2++2e-＝Cu還原反應
陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑氧化反應
總反應式：
�。�2）兩個電極的類型：活性電極和惰性電極。
惰性電極(鉑、金、石墨)——僅僅導電，不參與反應
活性電極(除鉑、金外的金屬)——既可以導電、又可以參與電極反應
提問：根據(jù)電解氯化銅的裝置，大家分析形成電解池的條件是什么？在電解過程中，電子是怎樣流動的呢？
學生活動：學生討論并回答
投影：
4、構成電解池的條件和電子流動方向
（1）構成電解池的條件：與電源相連的兩個電極；電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)；形成閉合回路。
（2）電子的流向:電子從外加電源的負極流出，流到電解池的陰極，再從陽極流回電源正極。（注意：電子只在外電路定向移動，不能從溶液中移動）
離子定向移動的方向:陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動。
思考交流：
�。�1）電解后氯化銅的濃度如何變化？
�。�2）若要使電解質(zhì)溶液復原，怎么辦？
學生回答：（1）電解后氯化銅的濃度減小；
（2）若要使電解質(zhì)溶液復原，可以加入氯化銅固體。
設置疑問：
�。�1）請同學們思考，在CuCl2溶液中，不僅有CuCl2電離生成的Cu2+和Cl-，還有H2O電離出的H+和OH-，為什么Cu2+、Cl-放電，而不是H+和OH-？
分析：H+和OH-的量少。
提示：陽離子在陽極發(fā)生氧化反應，而陰離子在陰極發(fā)生還原反應，想一想在陰和陽兩級參加化學反應的離子可能與離子本身的那些性質(zhì)有關系呢？
講解：由于各種離子得失電子的能力不同，因此電解時離子放電的難易程度也不同，順序不同。
投影：5、放電順序
�。�1）陽離子在陰極上放電順序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
�。�2）陰離子在陽極上的放電順序是：
活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進人溶液，陰離子不容易在電極上放電。
用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時：溶液中陰離子的放電順序是：
S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-
講述：電解電解質(zhì)溶液時，在陰陽兩級上首先發(fā)生放電反應的離子分別是溶液里容易放電的陰陽離子。
課堂練習：在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成熔融氯化鈉，其結果又如何呢？寫出電極反應。
