1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性，
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：
第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：
①可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
③S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、芤恍┠z體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。
⑤AlO2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。
4、濃硫酸的作用:
�、贊饬蛩崤cCu反應——強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性
�、蹖嶒炇抑迫∠趸健呋瘎⑽畡荃セ磻呋瘎�、吸水劑
�、菡崽侵械谷霛饬蛩帷撍浴娧趸�、吸水性
�、弈懙\中加濃硫酸——吸水性
5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)
6、既能與酸又能與堿反應的物質(zhì)
①顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3
�、谌跛岬匿@鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。
�、廴跛岬乃崾禁}：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
�、馨被�。
⑤若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。
1、化學反應的速率
(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計算公式：
�、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)
�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
�、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾剩皇撬矔r速率。
�、苤匾�(guī)律：
速率比=方程式系數(shù)比
變化量比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學反應速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)
�、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
�、軌簭姡涸龃髩簭姡龃笏俾�(適用于有氣體參加的反應)
�、萜渌蛩兀喝绻�(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度——化學平衡
(1)在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。
化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。
在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。
在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行�？赡娣磻荒苓M行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(zhì)(反應物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。
(2)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
�、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。
�、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
�、葑儯寒敆l件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志：
�、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
�、劢柚伾蛔兣袛�(有一種物質(zhì)是有顏色的)
�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應)
