1.高一上冊化學科目知識點總結筆記 篇一
甲烷CH4
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成簡單的烴）
1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）
3、化學性質(zhì)：
�、傺趸磻�
CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O
�。óa(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應：
CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl
CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl
CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl
CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl
（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
2.高一上冊化學科目知識點總結筆記 篇二
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點燃)SO2
物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解__和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
3.高一上冊化學科目知識點總結筆記 篇三
一、物質(zhì)燃燒時的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
�、谘鯕獾臐舛炔煌F(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
�、垩鯕獾臐舛炔煌磻潭纫膊煌�。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
�、芪镔|(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質(zhì)溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
�、谏郎亍囟壬呖梢约涌煳镔|(zhì)溶解的速度。
�、廴軇�。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律：
①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
4.高一上冊化學科目知識點總結筆記 篇四
富集在海水中的元素——氯
1、氯氣是黃綠色氣體，實驗室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物。
2、實驗室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。
3、鐵和Cl2反應方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，H2點燃后放入Cl2中，現(xiàn)象是：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業(yè)制鹽酸的主反應。
4、Cl2溶于水發(fā)生反應為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因為含Cl2，具有漂白殺菌作用是因為含有次氯酸，久置的氯水會變成稀鹽酸。
5、氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca（OH）2中可生成漂白粉或漂粉精。
6、檢驗溶液中的Cl—，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。
5.高一上冊化學科目知識點總結筆記 篇五
一、原子半徑
同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減;
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。
二、主要化合價
(正化合價和低負化合價)
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的正化合價遞增(從+1價到+7價)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;
低負化合價遞增(從-4價到-1價)第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始。
三、元素的金屬性和非金屬性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減;
四、單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強，還原性減弱;所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強;所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。
元素單質(zhì)的還原性越強，金屬性就越強;單質(zhì)氧化性越強，非金屬性就越強。
五、價氧化物所對應的水化物的酸堿性
同一周期中，元素價氧化物所對應的水化物的酸性增強(堿性減弱);
同一族中，元素價氧化物所對應的水化物的.堿性增強(酸性減弱)。
六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易;
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。
七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強;同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強;價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。
元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右增大。
6.高一上冊化學科目知識點總結筆記 篇六
分散系相關概念
1、分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。
2、分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。
3、分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。
4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
下面比較幾種分散系的不同：
分散系溶液膠體濁液
分散質(zhì)的直徑
分散質(zhì)粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體
7.高一上冊化學科目知識點總結筆記 篇七
1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應:fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應：4na+o2=2na2o
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化鈣與水反應：cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
8.高一上冊化學科目知識點總結筆記 篇八
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
9.高一上冊化學科目知識點總結筆記 篇九
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和__、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、__、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
10.高一上冊化學科目知識點總結筆記 篇十
氧化還原反應
氧化還原反應概念的發(fā)展比較
得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉(zhuǎn)移觀點（本質(zhì)）
氧化反應
得氧的反應
化合價升高的反應失去（或偏離）電子的反應
還原反應
失氧的反應化合價降低的反應得到（或偏向）電子的反應
氧化還原反應
有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應
氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
化合價升高——失去電子——被氧化（發(fā)生氧化反應）——是還原劑（有還原性）。
化合價降低——得到電子——被還原（發(fā)生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）。
11.高一上冊化學科目知識點總結筆記 篇十一
氧化還原反應
1、氧化還原反應的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。
2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，
常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化還原強弱判斷法
①知反應方向就知道“一組強弱”
②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)
�、蹪舛�、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。
12.高一上冊化學科目知識點總結筆記 篇十二
離子反應
(1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：
�、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。
�、陔娊赓|(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。
③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。
�、芊墙饘傺趸�(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。
(2)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
13.高一上冊化學科目知識點總結筆記 篇十三
鈉
1.Na與水反應的離子方程式：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
2.Na、K的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。
3.Na、K失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。
4.Na、K的焰色反應：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。
14.高一上冊化學科目知識點總結筆記 篇十四
1.阿伏加德羅常數(shù)NA
阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。
不能誤認為NA就是6.02×1023。
例如：1molO2中約含有個6.02×10氧分子
242molC中約含有1.204×10個碳原子
231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;
23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。
由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關系式?由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關系。如果用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項
(1)向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。
(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的低點相切。
(4)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外，均應重新配制。
(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
(6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。
15.高一上冊化學科目知識點總結筆記 篇十五
1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
17、四種化學反應基本類型：
�、倩戏磻河蓛煞N或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應
如：A+B=AB
②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應
如：AB=A+B
�、壑脫Q反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應
如：A+BC=AC+B
�、軓头纸夥磻河蓛煞N化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB+CD=AD+CB
18、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)
氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
19、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑)
20、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
16.高一上冊化學科目知識點總結筆記 篇十六
物質(zhì)的分類
金屬：Na、Mg、Al
單質(zhì)
非金屬：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
純鹽氧化物：CO、NO等
凈含氧酸：HNO3、H2SO4等
物按酸根分
無氧酸：HCl
強酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸按強弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：HCl、HNO3
合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3
物多元酸：H3PO4
強堿：NaOH、Ba(OH)2
物按強弱分
質(zhì)弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3
堿
一元堿：NaOH、
按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2
多元堿：Fe(OH)3
正鹽：Na2CO3
鹽酸式鹽：NaHCO3
堿式鹽：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混懸濁液：泥水混合物等
合乳濁液：油水混合物
物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等
17.高一上冊化學科目知識點總結筆記 篇十七
乙烯C2H4
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣
2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學性質(zhì)：
(1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑。
(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。
CH2=CH2+H2→CH3CH3
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
18.高一上冊化學科目知識點總結筆記 篇十八
硫和氮的氧化物
1．硫單質(zhì)俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。
2．SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2OH2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。
3．鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復紅色。
4．SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液（褪色），再通過酸性KMnO4溶液（紫紅色變淺），后再通過澄清石灰水（變渾濁），可同時證明二者都存在。
5．SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，與Cl2、H2O反應失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
6．SO3標況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。
7. 久置濃_顯黃色是因為含有分解生成的NO2；工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因為含有Fe3+。保存_方法是在棕色瓶中，放在冷暗處；紫色石蕊溶液滴入_現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入_現(xiàn)象是溶液只變紅。
19.高一上冊化學科目知識點總結筆記 篇十九
無機非金屬材料的主角——硅
1、構成有機物的不可缺少的元素是碳，硅是構成巖石和礦物的基本元素。
2、SiO2是由Si和O按1：2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結構的晶體，是光纖的基本原料。
3、凡是立體網(wǎng)狀結構的晶體（如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等）都具有熔點高、硬度大的物理性質(zhì)，且一般溶劑中都不溶解。
4、SiO2和強堿、氫氟酸都能反應。前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中；后者解釋雕刻玻璃的原因。
5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32—+2H+=H2SiO3。凝膠加熱后的多孔狀物質(zhì)叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。
6、正長石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2OAl2O36SiO2
7、晶體硅是良好的半導體材料，還可以制造光電池和芯片。
20.高一上冊化學科目知識點總結筆記 篇二十
化學能與熱能
（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成
�。�2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a.吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量
b.放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量
（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化
