1.高一化學(xué)期末知識點筆記必修二 篇一
常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：
�、偎械娜紵c緩慢氧化。
�、谒釅A中和反應(yīng)。
�、劢饘倥c酸、水反應(yīng)制氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng)：
�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
2.高一化學(xué)期末知識點筆記必修二 篇二
常見物質(zhì)的狀態(tài)
1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)
2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg
3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2
4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有機物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);
7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
3.高一化學(xué)期末知識點筆記必修二 篇三
鋁及其化合物的性質(zhì)
1.鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.鋁與強堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4.氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5.氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6.氫氧化鋁與強酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7.氫氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
4.高一化學(xué)期末知識點筆記必修二 篇四
氯及其化合物的性質(zhì)
1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3.制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
5.高一化學(xué)期末知識點筆記必修二 篇五
硫及其化合物的性質(zhì)
1、鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2、銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3、硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4、二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6、二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7、二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9、硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10、硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
6.高一化學(xué)期末知識點筆記必修二 篇六
氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降。
2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，
常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化還原強弱判斷法
�、僦磻�(yīng)方向就知道“一組強弱”
�、诮饘倩蚍墙饘賳钨|(zhì)越活潑對應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)
�、蹪舛�、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應(yīng)能力越強)。
7.高一化學(xué)期末知識點筆記必修二 篇七
物質(zhì)的分類
1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別。
當(dāng)光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。
4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。
8.高一化學(xué)期末知識點筆記必修二 篇八
硫和氮的氧化物
1.硫單質(zhì)俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。
2.SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2OH2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。
3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。
4.SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液（褪色），再通過酸性KMnO4溶液（紫紅色變淺），最后再通過澄清石灰水（變渾濁），可同時證明二者都存在。
5.SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，與Cl2、H2O反應(yīng)失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
6.SO3標(biāo)況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。
7.久置_顯黃色是因為含有分解生成的NO2；工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因為含有Fe3+。保存_方法是在棕色瓶中，放在冷暗處；紫色石蕊溶液滴入_現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入_現(xiàn)象是溶液只變紅。
9.高一化學(xué)期末知識點筆記必修二 篇九
無機非金屬材料的主角——硅
1、構(gòu)成有機物的最不可缺少的元素是碳，硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素。
2、SiO2是由Si和O按1：2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是光纖的基本原料。
3、凡是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體（如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等）都具有熔點高、硬度大的物理性質(zhì)，且一般溶劑中都不溶解。
4、SiO2和強堿、氫氟酸都能反應(yīng)。前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中；后者解釋雕刻玻璃的原因。
5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32—+2H+=H2SiO3。凝膠加熱后的多孔狀物質(zhì)叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。
6、正長石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2OAl2O36SiO2
7、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，還可以制造光電池和芯片。
10.高一化學(xué)期末知識點筆記必修二 篇十
生活中兩種常見的有機物
乙醇
物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。
良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH
與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2
氧化反應(yīng)
完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)
乙酸CH3COOH官能團：羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸強CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
