1.高二化學選修一知識點歸納筆記 篇一
氧化還原反應
(1)氧化還原反應的本質(zhì)和特征
氧化還原反應是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的化學反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價發(fā)生變化。
(2)氧化劑和還原劑
反應中，得到電子(或電子對偏向)，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑;失去電子(或電子對偏離)，所含元素化合價升高的反應物是還原劑。
在氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。
“升失氧還原劑降得還氧化劑”
(3)氧化還原反應中得失電子總數(shù)必定相等，化合價升高、降低的總數(shù)也必定相等。
2.高二化學選修一知識點歸納筆記 篇二
物質(zhì)及其變化的分類
(1)物質(zhì)的分類
分類是學習和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質(zhì)及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。
(2)化學變化的分類
根據(jù)不同標準可以將化學變化進行分類：
�、俑鶕�(jù)反應前后物質(zhì)種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
②根據(jù)反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。
③根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
3.高二化學選修一知識點歸納筆記 篇三
乙烯
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣
2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學性質(zhì)：
(1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑。
(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
4.高二化學選修一知識點歸納筆記 篇四
化學反應的限度——化學平衡
(1)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
�、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。
�、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。
�、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
�、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
�、葑儯寒敆l件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
(2)判斷化學平衡狀態(tài)的標志：
�、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
�、劢柚伾蛔兣袛�(有一種物質(zhì)是有顏色的)
�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yBzC，x+y≠z)
5.高二化學選修一知識點歸納筆記 篇五
合金類型主要是：
(1)共熔混合物，如焊錫、鉍鎘合金等;
(2)固熔體，如金銀合金等;
(3)金屬互化物，如銅鋅組成的黃銅等。合金的許多性能優(yōu)于純金屬，故在應用材料中大多使用合金(參看鐵合金、不銹鋼)。
各類型合金都有以下通性：
(1)熔點低于其組分中任一種組成金屬的熔點;
(2)硬度比其組分中任一金屬的硬度大;
(3)合金的導電性和導熱性低于任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以制造高電阻和高熱阻材料。還可制造有特殊性能的材料，如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用于化學工業(yè)。
