【#高三# #高三化學復習知識點歸納總結(jié)#】一輪復習中，考生依據(jù)課本對基礎(chǔ)知識點和考點，進行了全面的復習掃描，已建構(gòu)起高考化學基本的學科知識、學科能力和思維方法。©無憂考網(wǎng)為各位同學整理了《高三化學復習知識點歸納總結(jié)》，希望對你的學習有所幫助！
1.高三化學復習知識點歸納總結(jié) 篇一
物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1.物質(zhì)的變化：
物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化�；瘜W變化：生成了其他物質(zhì)的變化。
化學變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化�；瘜W變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。
2.物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
化學性質(zhì):通過化學變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。
元素的化學性質(zhì)跟原子的外層電子數(shù)關(guān)系密切。原子的外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。
2.高三化學復習知識點歸納總結(jié) 篇二
鈉及堿金屬
1、過氧化鈉的顏色：淡黃色，既有離子鍵又有非極性共價鍵。
2、Na2O、Na2O2：Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，它們陽離子和陰離子的比例都是2:1.
3、鈉與有酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象：鈉浮在水面上，融化成一個光亮的小球，四處游動，發(fā)出呲呲的聲音，后溶液變紅。
4、工業(yè)上制鈉：電解熔融的氯化鈉。
5、碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別：
(1)俗名：碳酸鈉：蘇打純堿碳酸氫鈉：小蘇打。
(2)溶解度：碳酸鈉大于碳酸氫鈉
(3)相同條件下，溶液的堿性：碳酸鈉堿性強。
(4)與酸反應(yīng)：碳酸氫鈉更加劇烈。碳酸鈉慢，
(5)穩(wěn)定性：碳酸鈉非常穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱分解。
(7)用途：碳酸鈉：制玻璃、肥皂、紡織、洗滌劑。碳酸氫鈉：發(fā)酵粉，治療胃酸過多，滅火器。
6、將鈉投入到鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉在與鹽的溶質(zhì)反應(yīng)。
7、做焰色反應(yīng)時，鉑絲必須先用稀鹽酸洗凈，再放在酒精燈火焰上灼燒至無色。焰色反應(yīng)是物理變化
8、Na、K保存于煤油中。用多的鈉、鉀必須放回原試劑瓶中，金屬鈉著火可用沙子蓋滅
9、不能使用磨口玻璃塞的試劑有強堿、水解生成強堿的鹽;不能使用橡皮塞的試劑有：強氧化性試劑、溴水、易揮發(fā)的有機溶劑。
10、焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。鈉的焰色黃色，鉀的焰色為紫色，觀察鉀的焰色必須透過藍色的鈷玻璃。
3.高三化學復習知識點歸納總結(jié) 篇三
硅和碳
1、硅：單質(zhì)硅是良好的半導體材料。
2、雖然SiO2疏酸的酸性氧化物，但是SiO2一步不能得到硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。
SiO2不與水反應(yīng)也不溶于水。不能用SiO2一步得到硅酸。
3、SiO2可以做光導體纖維。石英、水晶、瑪瑙的主要成份是：SiO2
4、證明C的非金屬性比硅強：將CO2通入硅酸鈉溶液。
Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓
5、硅酸鹽：水泥、玻璃、陶瓷。
6、水晶：純凈的二氧化硅。疏的氧化物不疏酸鹽。
7、氫氟酸可以腐蝕玻璃。SiO2+4HF=SiF4+2H2O
8、實驗室存放強堿不用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3
水溶液有很強的粘稠性,把玻璃塞和瓶粘在一起了.
9、工業(yè)上制玻璃發(fā)生的是復雜的物理化學變化。用到的原料是：石灰石、純堿、石英。
工業(yè)上制水泥的原料是：石灰石、黏土。
10、工業(yè)上制粗硅：硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。
11、光導纖維的主要成份是二氧化硅，太陽能電池的主要成份是晶體硅。
12、硅酸鈉的用途：木材防火、木材防腐、建筑上的黏合劑。
4.高三化學復習知識點歸納總結(jié) 篇四
1、加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
2、用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。
3、制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
4、收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5、稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6、點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7、檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8、檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9、做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。
10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11、中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
12、焰色反應(yīng)實驗時，每做，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下實驗。
13、用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14、配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15、安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16、濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17、堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18、酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，后用布擦。
19、檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20、用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
21、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
22、稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
5.高三化學復習知識點歸納總結(jié) 篇五
1、Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3、液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。
4、I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5、濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6、固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
7、NH3oH2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。
8、C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠離火源。
9、Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
10、鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
6.高三化學復習知識點歸納總結(jié) 篇六
1、基本反應(yīng)類型
化合反應(yīng)：多變一
分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：一單換一單
復分解反應(yīng)：互換離子
2、常見元素的化合價(正價)
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，
三價金屬元素鋁；一五七變價氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳；一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。
3、實驗室制取氧氣的步驟
茶(查)莊(裝)定點收利(離)息(熄)
"查"：檢查裝置的氣密性
"裝"：盛裝藥品，連好裝置
"定"：試管固定在鐵架臺
"點"：點燃酒精燈進行加熱
"收"：收集氣體
"離"：導管移離水面
"熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟
一通、二點、三滅、四停、五處理
"一通"先通氫氣，
"二點"后點燃酒精燈進行加熱；
"三滅"實驗完畢后，先熄滅酒精燈，
"四停"等到室溫時再停止通氫氣；
"五處理"處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實驗現(xiàn)象：
氧正氫負，氧一氫二
正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
